Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為_(kāi)___     _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為_(kāi)__                 ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t / K	298	398	498	……
K / (mol·L－1)－2	4.1×106	K1	K2	……

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①寫出Km的表達(dá)式                   ，判斷K₁的相對(duì)大小，K₁_______4.1×10⁶    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時(shí)

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                   。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

 

Answer 1

⑴ 46.1KJ          

⑵    N₂ + 6e- + 6H⁺=  2NH₃      

⑶ ①                <        ②     CE              

⑷ ①   NH3·HDO,   D₃O⁺           ②  B           

解析:略