利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．在此圖中方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為_(kāi)__________，電極反應(yīng)式__________；負(fù)極為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式____________________．

答案：略
解析：

答案：Pt；；Zn；

解析：根據(jù)已知的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的思路是：首先將已知的反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)(即失電子和得電子的反應(yīng))：，；然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)用鋅作材料，正極要保證得到負(fù)極失去的電子，一般用不能還原的材料如鉑或碳棒等，電解液只能用溶液．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示裝置：①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
鎂逐漸溶解鋁極上有氣泡冒出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
鎂逐漸溶解鋁極上有氣泡冒出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
．電極反應(yīng)式為：正極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；負(fù)極
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
．該裝置將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
Al
Al
，總反應(yīng)方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在右面方框中畫(huà)出裝置圖（注明正、負(fù)極材料及電解液），寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
I、III、IV
I、III、IV
．（填序號(hào)）

（2）對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解了
32.5
32.5
g，銅片上析出
11.2
11.2
升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
鋁
鋁
，總反應(yīng)方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．該裝置將
化學(xué)能
化學(xué)能
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．
（4）利用反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正負(fù)極材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0115 會(huì)考題 題型：填空題

I．(1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__；
Ⅱ．(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為 CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為 ____；通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4 mol e-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入______g________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(安徽08高考前信息卷)

短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素； B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是電于數(shù)的3倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）的電子式為_(kāi)____________________________。

（2）由A和B兩元素可以組成一種直線型的有機(jī)物Y，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為，已知2克Y完全燃燒可以放出量，寫(xiě)出表示Y燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                          

（3）D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元。（圖中小黑點(diǎn)、小白圈分別代表陰、陽(yáng)離子）

①此結(jié)構(gòu)單元中與距離最近且相等的離子個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。

②此晶體熔化后用惰性電極電解，其電解方程式為：__________________________________________。

（4）我國(guó)首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池廣泛運(yùn)用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

（5）將的最高價(jià)氧化物的水化物用適量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。則加入1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液的體積可能為_(kāi)___________________________________。

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