關(guān)于分離和提純，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分離就是提純，只是不同說(shuō)法
B、將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開(kāi)來(lái)的方法就是分離，但不是提純
C、提純必須進(jìn)行分離
D、分離是提純方法的一種
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：分離是將混合物分開(kāi)的過(guò)程，根據(jù)需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物，提純是通過(guò)分離的方法提取純物質(zhì)的過(guò)程．
解答： 解：A．分離是將混合物分開(kāi)的過(guò)程，提純是通過(guò)分離的方法提取純物質(zhì)的過(guò)程，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開(kāi)來(lái)的方法屬于物質(zhì)的鑒別，不是分離、提純，故B錯(cuò)誤；
C．提純時(shí)，必須將雜質(zhì)除去，涉及物質(zhì)的分離，故C正確；
D．分離不一定為提純，分離后可以是純凈物，也可以是混合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)基本操作的理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)操作的原理和方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=a，在該溫度下，CH3COOH溶液的Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討的活動(dòng)．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茉凇皬N房化學(xué)”中完成的是（　�。�
A、檢測(cè)啤酒中酒精的含量
B、檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素
C、檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
D、檢驗(yàn)雞蛋殼可否溶于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合溶液的體積等于被混合液體積之和）（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.45mol/L
C、0.4mol/L
D、0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.27g硝化甘油燃燒放出熱量15.4kJ，常溫下每mol的混合氣體放出的熱量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱(chēng)量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D1示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫(xiě)表達(dá)式）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（5）經(jīng)過(guò)大家的討論，決定采用下列裝置（圖2）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填寫(xiě)代號(hào)）．
①用排水法測(cè)定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量
③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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