4．兩種電解裝置：①以銅為電極電解Na2SO4溶液；②以鉑為電極電解Na2SO4溶液．當(dāng)兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，兩裝置消耗的水的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2
C．2：1D．有一裝置不消耗水，無(wú)法比較

分析 ①以銅為電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑；
②以鉑為電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于電解水，電池反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑；
根據(jù)生成氫氣和電解水的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：①以銅為電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑；
②以鉑為電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于電解水，電池反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑；
根據(jù)方程式知，生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)消耗水的質(zhì)量為2：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是①中發(fā)生的反應(yīng)，注意：活性電極作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-．
（2）寫(xiě)出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當(dāng)V=20時(shí)，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，加熱NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2來(lái)吸收，則NaHCO3與Na2O2的最佳物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極
C某無(wú)色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
D配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將鈉放入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，下列不能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉塊浮在液面上，四處游走
B．鈉塊熔化成小球，逐漸減小最后消失
C．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且出現(xiàn)暗斑
D．燒杯底部析出暗紅色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子．
（1）精制除雜的步驟順序是a→c→d→e→b （填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．過(guò)濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收更多的CO2，增大HCO3-的濃度．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是NH3溶于水能將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl-濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．
（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是b（填字母編號(hào)）；用c裝置制備N(xiāo)H3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是濃氨水（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba（OH）2溶液．
③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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