Question

【題目】某班同學(xué)用以下實驗探究、的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。

(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。

(4)丙組同學(xué)取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；

假設(shè)2：被氧化成。

請你完成下表，驗證假設(shè)

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________	假設(shè)1正確
②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________	假設(shè)2正確

(5)已知：。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】防止被氧化 隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響） 下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色] 溶液 溶液變?yōu)榧t色

【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗方法分析解答；根據(jù)離子還原性強弱分析氧化的先后順序，定量計算實際參加反應(yīng)的離子，用離子方程式表示。

（1）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；

（3）煤油難溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)；

（4）①若為假設(shè)1則有Br2生成，向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅說明生成Br2，說明假設(shè)1正確；②若為假設(shè)2則有Fe3+生成，向溶液加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有鐵離子生成，假設(shè)2正確，故答案為：；下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色] ；溶液；溶液變?yōu)榧t色；

（5）已知：，則氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)；n(Cl2)=，n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)得失電子守恒分析得反應(yīng)中有0.005mol亞鐵離子被氧化，有0.005mol溴離子被氧化，則離子方程式為： ，故答案為：。