某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是(　　)

A．3、4、5                                              B．4、10、4

C．3、10、4                                            D．3、14、4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是  （    ）

A．CH2＝CHCH2CH3  B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CHCH＝CH2 D．CH2＝C＝CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

③對(duì)上述反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副 反應(yīng)的影響）。實(shí)驗(yàn)條件如下表：

①實(shí)驗(yàn)中c(CO2)隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c(CO2)隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                      。

（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為                  。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole— 時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

 

其中CO的制備原理： HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：             。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是       ，裝置中b的作用是            ，c中盛裝的試劑是         。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是  （填序號(hào)）

①飽和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4      ⑤品紅溶液

（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為      ，操作2為     ，操作3為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C—C單鍵

B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和

H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）反應(yīng)室3（容積可變的密閉容器）中 0.2molCO與  

0.4molH2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率 

與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

②在壓強(qiáng)P1下，100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L，此時(shí) 若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應(yīng)室3中再通入0.2molCO與0.4molH2， CO的平衡轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是                                                 (　　)

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

C．[Fe(CN)6]3－在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案