Question

常溫常壓下，鈉、鎂、鋁三種金屬各取2.4g，分別跟50mL、2mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 [ 　]。

A．鋁最多 　　B．鎂和鋁一樣多    C．鈉最多 　　D．鈉鎂鋁一樣多

 

Answer 1

答案：BC
解析：

鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol 　　 　　2Na + 2HCl===2NaCl+H2↑   　　鈉過量，應(yīng)以鹽酸計(jì)算生成的H2， 　　Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ 　　 　　鎂過量，應(yīng)以鹽酸計(jì)算生成的H2， 　　2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　 鋁過量，應(yīng)以鹽酸計(jì)算生成的H2，由上面三個(gè)方程式計(jì)算，得出結(jié)論都是金屬過量，計(jì)算生成H2都以鹽酸來計(jì)算，所以一樣多。但這里潛伏一個(gè)情況，那就是剩余的鈉會(huì)與水反應(yīng)也生成H2。所以實(shí)際情形是鈉產(chǎn)生H2最多，鎂和鋁一樣多。

提示：

首先鈉鎂鋁三金屬同樣質(zhì)量誰能置換出最多的氫氣，其次金屬和鹽酸的量都已給出，則要判斷那種過量問題，再次要考慮到鈉會(huì)跟水反應(yīng)。