【題目】一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng),可以實現(xiàn)圖示變化,A為酸式鹽;B為無色無味氣體;無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍;X、F和Y為氣體單質(zhì),且Y為有色氣體,F(xiàn)為空氣的主要成分之一;G為正鹽,G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B,反應(yīng)⑤是常見工業(yè)原理.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A;Y
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式 .
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 .
(4)常溫下pH=10,體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng),消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系DW(填“大于”“小于”或“等于”).
【答案】
(1)NH4HCO3;Cl2
(2)CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
(3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl
(4)大于
【解析】解:無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍,則D為NH3 , 氣體單質(zhì)X與F反應(yīng)得到氨氣,且F為空氣的主要成分之一,可推知X為H2、F為N2 , 電解Z的溶液得到W、氫氣與有色氣體單質(zhì)Y,應(yīng)是電解NaCl溶液,可推知W為NaOH、Y為Cl2 , 氯氣與氨氣反應(yīng)生成F(氮氣)與無色氣體M,可推知M為HCl.A為酸式鹽,加熱分解得到D(氨氣)、C及無色無味氣體B,且B與W反應(yīng)得到G為正鹽,G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B,可推知B為CO2 , A為NH4HCO3 , C為H2O,G為Na2CO3 , (1)由上述分析可知,A為NH4HCO3 , Y為Cl2 , 所以答案是:NH4HCO3;Cl2;(2)反應(yīng)②是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,離子方程式為:CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O,所以答案是:CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O;(3)反應(yīng)③是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與HCl,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,所以答案是:2NH3+3Cl2=N2+6HCl;(4)一水合氨為弱電解質(zhì),常溫下pH=10的氨水、NaOH溶液,氨水的濃度遠遠大于氫氧化鈉溶液,等體積的兩溶液與HCl反應(yīng),氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量遠大于氫氧化鈉消耗的, 所以答案是:大于.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中,進行反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 達到平衡后,從容器中移走部分反應(yīng)物A,則正反應(yīng)速率將下降
B. 當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 改變反應(yīng)前A與B的投料比,ΔH將發(fā)生相應(yīng)的改變
D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體,A有可能反應(yīng)完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)
(1)若E為氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , ①當X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,表示X呈堿性的離子方程式為 ②當X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
(2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.計算:
(1)Mg和Al的總質(zhì)量為多少g?
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)生成的H2物質(zhì)的量為多少?
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【題目】下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是
A. Cl2 B. 鹽酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐( 主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)請寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用______(填標號)。理由是______________。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是________(用離子方程式表示)。
(4)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉),易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)常溫下,等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=__________。
(6)已知室溫下,Kw=10×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
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【題目】表為元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ |
(1)⑨的元素符號是 .
(2)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式,下同),堿性最強的是 , 顯兩性的是 .
(4)將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質(zhì)按1:1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間,最多能得到產(chǎn)物.
(5)用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. HTs易溶于水,穩(wěn)定性強,還原性強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。
(1)實驗室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL,根據(jù)配制溶液的過程,回答問題:
①實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器是_________。
②實驗中需用托盤天平(帶砝碼)稱量碳酸鈉固體_______________g。
③某同學(xué)配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學(xué)的錯誤有___________。
A.①⑥ B.②④⑦ C.①⑤⑥ D.⑤⑥⑦
④下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是___________。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.容量瓶使用前沒有經(jīng)過干燥,瓶中有少量的水
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度
(2)過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),請你設(shè)計實驗,限用一種溶液和水,證明過氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì):_________________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
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