Question

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）

 

．
（2）電負(fù)性比較：W

 

Y（填“大于”或“小于”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是鋁元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：W為氮，X為鋁，Y為硫，Z為銅，
（1）N的氣態(tài)氫化物是NH₃，其穩(wěn)定性比H₂O弱，故答案為：弱；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性N大于S，故電負(fù)性N＞S，故答案為：大于；
（3）S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸與銅加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、電負(fù)性大小比較、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度不答，能正確判斷各元素是解本題的關(guān)鍵．