4．向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中，加入300mL1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此固體混合物，則能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．無法計(jì)算

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，
根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.3L×1mol/L=0.15mol，
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知：n（Fe）=n（FeCl2）=0.15mol，
所以得到鐵的質(zhì)量為：0.15mol×56g/mol=8.4g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法，下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀中含有氧元素，屬于氧化物
B．一氧化碳中含有碳元素，屬于有機(jī)物
C．純堿溶液顯堿性，屬于堿
D．綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O，屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機(jī)物．下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
（1）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②所需的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是．
（3）③的化學(xué)方程式是．
（4）M中所含的兩個(gè)相同官能團(tuán)的名稱是羥基．
（5）合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)．
（6）P是E的某種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知
①R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核共振氫譜有3組峰；
③E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈 回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu （OH）2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配置銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩試管邊逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）以丙烯等為料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為步的反應(yīng)條件為的反應(yīng)為CH3CHBrCH3．  步驟 II的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱．步驟 IV的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
B．膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
C．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8 mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2 mol•L-1．
（4）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043 mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15  molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為3s23p63d8．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．
圖2中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中D 所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100% （用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是

A．水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液 C．酚酞溶液 D．氫氧化鈉溶液

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