【題目】在冶金工業(yè)上,均不能用熱還原法制得的金屬組是( )
A.Na、Fe、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span> .
(3)使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是 ,
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ,
②定容時(shí)俯視刻度線 ,
③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A. 若>,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 在和不變時(shí)達(dá)到平衡, 的物質(zhì)的量大小為:
c>b>a
C. 若>,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為>
D. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.失電子難的原子,容易獲得的電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B. 分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
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