【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。

已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3 的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a 是________。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3 的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應(yīng)的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于 100%，其原因是____(不考慮操作不當引起的誤差)。

【答案】飽和 NaHCO3 溶液 降低溶液中OH-濃度，防止生成 Fe(OH)2 2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe2+與 SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進 FeCO3 固體的溶解 6Fe(SCN)64- +3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN- FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO- +Fe2++CO2↑+H2O 乳酸根中的羥基被 KMnO4 氧化，也消耗了 KMnO4

【解析】

Ⅰ.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和NaHCO3溶液除去，裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體；

Ⅱ.(4)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

(5)實驗ⅱ中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，可結(jié)合鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽的反應(yīng)原理分析；

(7)乳酸根中羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化。

Ⅰ.(1)欲除去CO2中混有的HCl，則B中盛裝的試劑a是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和 NaHCO3溶液；

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是，利用碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成 Fe(OH)2；

(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

Ⅱ. (4)通過對比實驗ⅱ和ⅲ，可知Fe2+與SCN—的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會促進FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與 SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進 FeCO3 固體的溶解；

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe(SCN)64-的溶液中滴加10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64- +3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN，故答案為：6Fe(SCN)64- +3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN-；

Ⅲ. (6)FeCO3溶于乳酸制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O，故答案為：FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O；

(7)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中的羥基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4。

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（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學式為____________ 。

（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量為_____，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應(yīng)方程式_____________________

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(1)Ag 與 Cu 在同一族，則 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)；[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 軌道和 5p 軌道以sp 雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是________。

(2)基態(tài) Cu+的簡化電子排布式為________。

(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。

元素

Fe

Cu

第一電離能 I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能 I2/kJ·mol－1

1561

1958

(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學式為 K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是________；1mol 該配離子中含σ 鍵數(shù)目為________。

②該配合物中存在的作用力類型有________ (填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：

氧化亞鐵晶體的密度為 ρgcm﹣3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的 Fe2+數(shù)目為________，Fe2+與O2﹣最短核間距為________pm。

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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。

請回答：

（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。

（2）實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置如圖1所示：

儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將生成的氣體通入圖2所示裝置：

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____________。

②證明可逆反應(yīng)，需驗證在B中反應(yīng)物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。

A．AgNO3溶液 B．石蕊試液

C．NaOH溶液 D．品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。

A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量

C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積

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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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【題目】（1）SO2和SO3是硫的兩種氧化物，等溫等壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為________，氧原子個數(shù)比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。

（2）100mL的某氣體的質(zhì)量為0.143g,該氣體的相對分子質(zhì)量：______________,

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。

（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為__________mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________，Na+的物質(zhì)的量濃度______________。

（6）標準狀況下，5.6LNH3中氫原子的數(shù)目為_________________。

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【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0．1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問題：

（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,____________。

（2）需要用托盤天平稱量_______gKOH固體。

（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度_____0．1mol/L（填> , = , <）容量瓶不干燥，有一定的水分,則所配得溶液的濃度_____0．1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0．1mol/L （填> , = , <）。

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【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是

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D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑

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