9．用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．Na2SO4

分析 電解一斷時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降，則陰極上排在H后面的金屬陽離子得到電子，陽極上氫氧根離子失去電子，以此來解答．

解答 解：A．電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣、硫酸，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降，故A選；
B．電解HCl溶液生成氫氣、氯氣，故B不選；
C．電解BaCl2溶液生成氫氣、氯氣，故C不選；
D．電解Na2SO4溶液生成氫氣、氧氣，故D不選；
故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握溶液中離子的放電順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰極排在H后面的金屬離子得到電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（　�。�
A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．在101Kpa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-53.7 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結(jié)合碳酸根離子促進程度溶解平衡正向進行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c＜a＜b（用序號回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（　　）
甲乙丙
A飽和NaHCO3溶液12mol•L-1鹽酸18.4mol•L-1 H2SO4
B飽和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4飽和NaOH溶液
C飽和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
D18.4mol•L-1 H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì)，做下列有關(guān)實驗：
（一）實驗室可由多種途徑制取SO2．
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少（答出一點就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應(yīng)的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．Sorbicillin （簡稱化合物X）是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示． 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)
C．1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2
D．化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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