（1）1mol H2SO4中含
4
4
mol O，
2
2
molH．
（2）6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是
1mol
1mol
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4
22.4
L，質(zhì)量是
44
44
克．
分析：（1）根據(jù)分子式H2SO4可知，O原子的物質(zhì)的量為H2SO4物質(zhì)的量的4倍，H原子的物質(zhì)的量為H2SO4物質(zhì)的量的2倍；
（2）根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算CO2的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)分子式H2SO4可知，O原子的物質(zhì)的量為H2SO4物質(zhì)的量的4倍，故n（O）=4n（H2SO4）=4×1mol=4mol，H原子的物質(zhì)的量為H2SO4物質(zhì)的量的2倍，
故n（H）=2n（H2SO4）=2×1mol=2mol，
故答案為：4；2；
（2）6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為：
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，
1molCO2的體積為：1mol×22.4L/mol=22.4L，
1molCO2的質(zhì)量為：1mol×44g/mol=44g，
故答案為：1mol；22.4；44．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產(chǎn)品
產(chǎn)品
產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一個(gè)絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．容器內(nèi)的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)      d．將H2（g）從體系中分離出來(lái)
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示從反應(yīng)開始至平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2的相關(guān)數(shù)據(jù)分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴：
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷
．
（2）若該烷烴是由烯烴和1mol H2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有
5
5
種．（不包括立體異構(gòu)，下同）
（3）若該烷烴是由炔烴和2mol H2加成得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有
1
1
種．
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有
6
6
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知斷開 1mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)的能量變化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=
4
4
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA電離出來(lái)的H+的濃度約為水電離出來(lái)的H+的濃度的
106
106
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B麗種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c．當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴
d．當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為
C10H14
C10H14
；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有
4
4
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
鍵能 436 193 151 247 431 299 356
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
247KJ
247KJ
能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量
179
179
KJ．
（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是
H2
H2
，最不穩(wěn)定的是
I2
I2
，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
，最不穩(wěn)定的是
HI
HI
．
（4）在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是
A
A
．
A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
（5）預(yù)測(cè)1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱
多
多
．
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點(diǎn)最高的是
HI
HI
．

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