Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、室溫下，14.0g分子通式為C_nH_2n（鏈烴）氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

  NA

  n

• D、標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子；
B、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子；
C、分子通式為C_nH_2n（鏈烴）為烯烴，14.0g該烯烴的物質的量為：

14.0g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳雙鍵；
D、標準狀況下甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質的量．

解答：解：A、常溫下pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B、氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量稀氫氧化鈉溶液完全反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、C_nH_2n（鏈烴）氣體為烯烴，摩爾質量為14ng/mol，14g該烯烴的物質的量為

1

n

mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

NA

n

，故C正確；
D、標況下，甲醇不是氣體，題中條件無法計算22.4L甲醇的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量之間的轉化關系．