用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、25℃時,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下,14.0g分子通式為CnH2n(鏈烴)氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為
NA
n
D、標準狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、25℃時,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,含有0.1mol氫氧根離子;
B、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol,0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子;
C、分子通式為CnH2n(鏈烴)為烯烴,14.0g該烯烴的物質的量為:
14.0g
14ng/mol
=
1
n
mol,含有
1
n
mol碳碳雙鍵;
D、標準狀況下甲醇不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質的量.
解答:解:A、常溫下pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有0.1mol氫氧根離子,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故A錯誤;
B、氯氣的物質的量為0.1mol,0.1mol氯氣與過量稀氫氧化鈉溶液完全反應轉移了0.1mol電子,轉移的電子總數(shù)為0.1NA,故B錯誤;
C、CnH2n(鏈烴)氣體為烯烴,摩爾質量為14ng/mol,14g該烯烴的物質的量為
1
n
mol,含有的碳碳雙鍵數(shù)目為
NA
n
,故C正確;
D、標況下,甲醇不是氣體,題中條件無法計算22.4L甲醇的物質的量,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量之間的轉化關系.
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