質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH 溶液，蒸發(fā)掉63g水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?00mL,則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調(diào)研考試(二模)化學(xué)試題 題型：038

硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

1．由硫與限量氯氣在50～60℃反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

2．硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水(4℃)，完全反應(yīng)，得到3.2 g　SO2氣體(假設(shè)SO2完全逸出)和10％的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為________mL．

3．S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑(CS2)氨解制得：

6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl．

S2Cl2、SCl2的混合液體52.86 g溶于足量的CS2中，再通入35.84 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全氨解，產(chǎn)生14.080 g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40 g水完全吸收形成氨水(密度為0.923 g/mL)．

計(jì)算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為________．

②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________(保留1位小數(shù))．

4．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過(guò)了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26 K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體(superconductor)．(SN)x的結(jié)構(gòu)式為：

已知1.20×105 mol　S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol　N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物．測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．

計(jì)算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．

②若Ag的實(shí)際使用量為8.64 kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省武定縣第一中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)x值等于                  
(2)A的轉(zhuǎn)化率為                  
(3)生成D的反應(yīng)速率為                    
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=                
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入       物質(zhì)     mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                     

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1         　 ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　　  ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。蛔�)。

一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時(shí)間是     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種元素的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；C元素原子和B元素原子的最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色；0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；在E和C組成的化合物中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子。
（1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)： A_______，B_______，C_______，D_______， E______。
（2）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖、E的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________、__________。
（3）BC2分子式為_(kāi)______，BA4的分子式為_(kāi)________。
（4）五種元素中原子半徑最小的是________，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

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