下列有關電池敘述不正確的是（  ）

A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉變率要高
C．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
D．堿性燃料電池正極反應是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

A

解析試題分析：鋅錳干電池是一種常用的一次次電池，A不正確；燃料電池的能量利用率要高于火力發(fā)電的能量轉變率，B正確；鋅錳干電池中鋅是負極，失去電子，所以工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄，C正確；原電池的正極是得到電子，所以在燃料電池中氧氣在正極通入，D正確，答案選A。
考點：考查常見電池的有關判斷
點評：該題以常見的原電池為載體，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，難度不大。主要是考查學生原電池的工作原理，以及常見電池結構和性能的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應方程式為KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有關說法中正確的是  

A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B．電解時，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C．電解后電解質溶液pH變大
D．電解中每轉移0.6mol e－，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中,經(jīng)過一段時間后,下列敘述正確的是

A．負極有Cl2逸出,正極有H2逸出B．負極附近Cl－的濃度逐漸減小
C．正極附近Cl－的濃度逐漸增大D．溶液中Cl－的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接后平行放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是

A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2+濃度增大
C．溶液中的SO42— 濃度增大
D．溶液的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學為了使反應2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能進行，設計了如下圖所示四個實驗，你認為可行的是 (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是       。
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是                   。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：                         。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口          (填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；
（2）A池中左邊石墨棒為    極，
電極反應式為                ；
A池中總反應化學方程式為       ；
（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0．04mole－。則反應后A池c（Cu2+)為    mol/L（體積變化忽略不計）。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：
（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應為_______________。
（2）該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為___________________________________。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
試回答：
（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。
（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是_____________________。
（5）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。
（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0．05molCl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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