15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2與水反應生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2═Si+CO2↑

分析 A、玻璃中含有二氧化硅，與堿反應生成硅酸鹽是礦物膠；
B、酸性氧化物與堿反應生成鹽與水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水；
C、二氧化硅不與鹽酸反應，而碳酸鈣能夠與鹽酸反應；
D、粗硅制備時，發(fā)生的反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

解答 解：A、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成的硅酸鈉溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故A正確；
B、酸性氧化物與堿反應生成鹽與水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；
C、除去二氧化硅中的少量碳酸鈣：二氧化硅不與鹽酸反應，而碳酸鈣能夠鹽酸反應而溶解，可以將固體溶液鹽酸中，然后過濾、洗滌、干燥得到純凈的二氧化硅，所以選鹽酸，故C錯誤；
D、粗硅制備時，發(fā)生的反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，生成一氧化碳而不是二氧化碳，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學試劑的存在，難度不大，注意玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿或氫氟酸反應，所以強堿溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放，堿式滴定管下端不是玻璃塞是橡膠管．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常有來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，③已知乳酸F的結(jié)構(gòu)簡式為
④現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖．

回答下列問題：
（1）A的電子式為：
（2）寫出下列下列反應的反應類型：①加成反應 ②氧化反應
（3）驗證D和F兼有的官能團采用的試劑是碳酸鈉溶液或紫色的石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅色
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$C2H5OH
②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）實驗室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得
C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把m g苯甲酸和對苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定過量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應，分離、精制，得到酯的混和物，其質(zhì)量比 m g增加15.8%，則m的數(shù)值為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中，NO是12mL，NO2是36mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是NO，體積為16mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是O2，體積為6mL．
（4）若在剩余的24mL氣體中通入15或22mLO2，充分反應后，容器內(nèi)剩余4mL氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應B．若Q1+Q2＜2Q3，則反應為放熱反應
C．若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應D．若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）“水解”時生成氣體M，M的化學式為NH3．
（2）“氧化”時，被氧化的離子是Fe2+．
（3）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（填“強”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的金屬活動性大于Ba                      b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定                      d．Ba的沸點比Al的低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案