下列離子方程式,書寫正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O
C
【解析】A項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式:Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;B項(xiàng),氨水不能溶解Al(OH)3,應(yīng)為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;C項(xiàng),FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng),Fe2+被氧化為Fe3+,HNO3被還原為NO;D項(xiàng),碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),NH4+、HCO3—均參與反應(yīng):NH4++HCO3—+2OH-=NH3·H2O+CO32—+H2O。
點(diǎn)撥:本題考查離子方程式的正誤判斷,考查考生對(duì)離子方程式書寫規(guī)律的理解能力。難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B.S(g)+O2(g)=2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=2SO2(g) ΔH2
C.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( 。。
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列制取氣體的方案,可以直接采用如圖所示裝置進(jìn)行的有( )
①用H2O2和MnO2制取O2
②用CaCO3和稀鹽酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2
④用Zn和稀H2SO4制取H2
⑤用Cu和濃HNO3制取NO2
A.①④ B.①②④ C.①②⑤ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是
①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O( )
A.僅有② B.②④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
(1)將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖所示元素周期表(局部)中的相應(yīng)位置上。
(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)一定條件下,1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
(4)該氮肥的名稱是 __(填一種)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí),用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示。
其中,a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x (填“>”“<”或“=”)7。
②室溫時(shí),HR的電離常數(shù)Ka= (填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是( 。
A.a>9
B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1<0.2
D.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是( 。
A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個(gè)電子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子
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