Question

8．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X最好是Ba（NO₃）₂（填化學(xué)式），檢驗(yàn)X是否加入過(guò)量的方法溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（NO₃）₂已經(jīng)過(guò)量，否則沒有過(guò)量．
（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO₃，之后若要獲得純固體NaNO₃，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

Answer 1

分析 除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成沉淀A為BaSO₄沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，以此來(lái)解答．

解答 解：除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成沉淀A為BaSO₄沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，實(shí)驗(yàn)最終要得到NaNO₃，試劑X最好是Ba（NO₃）₂，檢驗(yàn)Ba（NO₃）₂是否加入過(guò)量的方法是溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（NO₃）₂已經(jīng)過(guò)量，否則沒有過(guò)量，
故答案為：Ba（NO₃）₂；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（NO₃）₂已經(jīng)過(guò)量，否則沒有過(guò)量；
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）根據(jù)上面的分析可知，按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃雜質(zhì)，為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO₃，之后若要獲得純固體NaNO₃，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)，
故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．