Question

10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）若（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質(zhì)被稱為漂白性．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，而導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，則X為Al；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，而導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，則X為Al；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，所以Z是銅元素．
（1）W為N元素，處于周期表中第二周期ⅤA族，由于非金屬性N＜O，故但的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱，
故答案為：二、ⅤA；弱；
（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數(shù)為16，基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一種氧化物SO2能使品紅溶液褪色的性質(zhì)被稱為漂白性，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；漂白；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）已知：①、Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②、2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
將方程式②-①×3得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△HH=-859.7KJ/mol
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

點評 本題考查了元素的推斷、核外電子排布、熱化學(xué)方程式等知識點，難度不大，能正確判斷各元素是解本題的關(guān)鍵，注意書寫基態(tài)原子核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理．