Question

用Na₂SO₃還原MnO₄^-，如果還原含有4×10^-3molMnO₄^-的溶液時，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）

• A、+1
• B、+2
• C、+4
• D、+5

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：Na₂SO₃恰好將MnO₄^-還原，反應(yīng)中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn的化合價降低，利用電子守恒計算解答．

解答： 解：Na₂SO₃恰好將MnO₄^-還原，反應(yīng)中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn的化合價降低，
設(shè)元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.03L×0.2mol/L×（6-4）=0.004mol×（7-x），
解得x=+4，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．