Question

9．如圖是一個化學過程的示意圖，已知池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH₃OH的電極作為負極，電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；甲池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）當乙池中Ag極質(zhì)量加5.40g時，甲中理論上消耗O₂280 mL（標準狀況）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，O₂ 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極，反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極A是陽極失電子發(fā)生氧化反應，B極為陰極，溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析結合電路中得失電子守恒計算．

解答 解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是原電池；根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，甲池中消耗氫氧化鉀，則溶液的pH減小，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；甲池中溶液的pH故答案為：原電池；負；CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；減��；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，石墨電極A與原電池的正極相連，所以石墨電極A是陽極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；B極為陰極，溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應，總的反應式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃，則乙池中溶液的pH減�。�
故答案為：電解池；陽極；減��；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：
O₂--------4Ag
22.4L  （ 4×108 ）g
280mL     5.40g
故答案為：280．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，主要考查了是電池判斷、電極判斷，電解方程式的書寫、電子守恒的應用等，題目難度中等．