600 K時(shí),在容積可變的透明容器內(nèi),反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變,將容器的容積壓縮成原容積的一半,達(dá)到平衡狀態(tài)B。
⑴按上圖所示的虛線方向觀察,能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。答:
⑵按上圖所示的實(shí)線方向觀察(活塞無色透明),能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。答:
⑴可以觀察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,容積減半,壓強(qiáng)增大到2倍時(shí),I2(g)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變,但濃度卻增大到原來的2倍,故可以看到I2(g)紫色加深。⑵不能觀察到顏色深淺的變化。因?yàn)橛蔂顟B(tài)A到狀態(tài)B,平衡并未發(fā)生移動(dòng),盡管 cB[I2(g)]=2cA[I2(g)],但 vB[I2(g)]=vA[I2(g)],即視線方向上可觀察到的 I2(g) 分子數(shù)是相同的,故不能觀察顏色深淺的變化。
錯(cuò)解分析:從實(shí)線方向觀察,根據(jù) A、B 兩狀態(tài)下的 I2 的濃度關(guān)系:cB(I2)=2cA(I2),誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。
解題指導(dǎo):狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點(diǎn)是:pB=2pA,但題設(shè)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),即由狀態(tài)A到狀態(tài)B,雖然壓強(qiáng)增大到原來的2倍,但是平衡并未發(fā)生移動(dòng),所以對(duì)體系內(nèi)的任何一種氣體特別是 I2(g) 而言,下式是成立的:cB[I2(g)]=2cA[I2(g)]。對(duì)第⑵小問,可將有色氣體 I2(g) 沿視線方向全部虛擬到活塞平面上――猶如夜晚看碧空里的星星,都在同一平面上。則視線方向上的 I2 分子多,氣體顏色就深;反之,則淺。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
c(NH4+)?c(OH-) |
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
c(H+) |
時(shí)間/濃度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8000 | 1.600 | 0.000 |
第2min | 0.6000 | a | 0.2000 |
第4min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
第6min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
第8min | 0.7000 | 1.475 | 0.1000 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
4 |
27 |
4 |
27 |
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
c(NH4+)?c(OH-) |
c(NH3?H2O) |
c(H+) |
c(OH-) |
時(shí)間/物質(zhì)的量 | n(NH3) (mol) | n(O2 ) (mol) | n(NO) (mol) |
起始 | 1.600 | 3.200 | 0.000 |
第2min | a | 2.700 | 0.4000 |
第4min | 0.600 | 1.950 | 1.000 |
第6min | 0.600 | 1.950 | 1.000 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
600 K時(shí),在容積可變的透明容器內(nèi),反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變,將容器的容積壓縮成原容積的一半,達(dá)到平衡狀態(tài)B。
(1)按圖所示的虛線方向觀察,能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。
答:
(2)按圖8—1所示的實(shí)線方向觀察(活塞無色透明),能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。
答:
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