Question

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：



（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是______
（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到______．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有______ 性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是______，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是______．

Answer 1

（1）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團是吸收二氧化硫的作用，反應離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復紅色；試管C中溶液變渾濁是因為發(fā)生了反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應中二氧化硫做氧化劑，故答案為：溶液由無色變成紅色；氧化；
（3）試管C口部的棉團浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應，吸收污染氣體，防止污染大氣，反應的化學方程式為NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）
故答案為：吸收有害氣體，防止污染空氣；NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）；
（4）將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH₃、做氧化劑的氣體如Cl₂、O₂、O₃、NO₂、Cl₂O等，要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式；故答案為：NH₃ NO₂ Cl₂ O₂；
（5）當銅絲脫離硫酸溶液時反應即可停止，可將抽動銅絲到液面上，故答案為：抽動銅絲到液面上．