【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. 的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則nCl2,ZCl,氯氣與p在光照條件下生成rs,0.01molL-1r溶液的pH2,則rHCl,s通常是難溶于水的混合物,則pCH4等,氯氣與m反應(yīng)生成HClq,q的水溶液具有漂白性,則mH2O,qHClO,結(jié)合原子序數(shù)可知WH元素,XC元素,YO元素。A.所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C),故A錯誤;B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價,氧元素非金屬性比氯的強(qiáng),高氯酸為強(qiáng)酸,碳酸為弱酸,氯元素非金屬性比碳的強(qiáng),故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故B錯誤;C.氧元素氫化物為水,常溫下為液態(tài),故C正確;D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸,碳酸屬于弱酸,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無氣泡產(chǎn)生
D.無變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸中,反應(yīng)過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)由圖可知,硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________

(2)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;

(3)計算加入10mLNaOH溶液時,溶液的pH

(已知 lg2=0.3;混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在,丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是( )

A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲

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【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( )

A. B.

C. D.

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【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3,最適合的氧化劑是

A. Cl2水溶液 B. KMnO4溶液 C. H2O2水溶液 D. HNO3溶液

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【題目】下列敘述正確的是 。

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KC1溶液的是

A. 紫色石蕊試液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反應(yīng)

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