【題目】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO21 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

C. 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度會(huì)縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間

D. t1t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),二氧化硫與氧氣的總能量高于三氧化硫的能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增加,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低,達(dá)到平衡的時(shí)間更長(zhǎng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.根據(jù)公式,SO3的反應(yīng)速率為;D項(xiàng)正確;

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

請(qǐng)回答下列問題:

①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:

①裝置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(填化學(xué)式)

(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是(

A. 反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處,也能反應(yīng)

C. 該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物

D. 完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。

試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出AB2的電子式:___________;

2)用電子式表示C2B的形成過程:____________。

3)寫出C單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

4)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識(shí)分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.Ag+、NO3ClB.Na+、Fe3+NO3

C.K+、Cl、HCO3D.Mg2+、Cl、SO42–

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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