在體積都為0.1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省開封市高二上學(xué)期五縣六校期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是：（   ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省臨海市高三第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。

 
 

 
 

 
 
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）

（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是      　　  。

A、體系壓強保持不變                                       B、混合氣體顏色保持不變

C、SO3和NO的體積比保持不變          D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)     　　   。

A、一定向正反應(yīng)方向移動                     B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小

C、一定向逆反應(yīng)方向移動                     D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度本溪市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250°C

300°C

350°C

K

2．041

0．270

0．012

  ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為              ，此時的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡___       __（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是         。

           A．升溫            B．加入催化劑  C．增加CO的濃度

          D．恒容充入H2         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）            。

           A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2moL H2

1molCH3OH

2molCH3OH

平

衡

時

的

數(shù)

據(jù)

CH3OH濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

①  c1、c2、c3的關(guān)系表達正確的為______

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2

②p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為________ 

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2

③       a1、a2、a3的關(guān)系表達不正確的為________

A  a1=a2       B a3< a2      C  a1+a2=1

 

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