分析 鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2,溶液a能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)含有鋁離子、鐵離子,則鋁土礦加入鹽酸,溶解過濾得到沉淀a為SiO2,溶液a為氯化鋁、氯化鐵溶液,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾得到沉淀b為Fe(OH)3,A為NaAlO2溶液,藍銅礦的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,受熱易分解加入木炭還原生成產(chǎn)物為F為CO2,G為Cu,F(xiàn)+A反應(yīng)生成沉淀c為Al(OH)3,溶液b為碳酸氫鈉溶液,沉淀c受熱分解得到B為Al2O3和水,氧化鋁電解得到E和D為氧氣和鋁,以此解答該題.
解答 解:鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2,溶液a能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)含有鋁離子、鐵離子,則鋁土礦加入鹽酸,溶解過濾得到沉淀a為SiO2,溶液a為氯化鋁、氯化鐵溶液,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾得到沉淀b為Fe(OH)3,A為NaAlO2溶液,藍銅礦的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,受熱易分解加入木炭還原生成產(chǎn)物為F為CO2,G為Cu,F(xiàn)+A反應(yīng)生成沉淀c為Al(OH)3,溶液b為碳酸氫鈉溶液,沉淀c受熱分解得到B為Al2O3和水,氧化鋁電解得到E和D為氧氣和鋁,
(1)反應(yīng)②是氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,氫氧化鈉溶液和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(2)上述分析可知a為二氧化硅化學(xué)式為SiO2,c為氫氧化鋁化學(xué)式為Al(OH)3,
故答案為:SiO2;Al(OH)3;
(3)洗滌沉淀c的實驗操作方法是:在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水,沒過沉淀,待水自然流下,重復(fù)數(shù)次,
故答案為:在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水,沒過沉淀,待水自然流下,重復(fù)數(shù)次;
(4)電解熔融氧化鋁得到鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
故答案為:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
點評 本題考查了物質(zhì)分離提純方法和過程分析判斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目主要是鋁及其化合物的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物、分離混合物的試劑選擇等知識點,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng) | |
B. | 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上 | |
C. | 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用鐵制容器盛放硫酸銅溶液,容器易被腐蝕 | |
B. | 利用催化措施,可以將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體 | |
C. | 防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源 | |
D. | 氧化銅呈紅色,可作為制造陶瓷的紅色顏料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl、SiO2 | B. | NH4Cl、CO2 | C. | HCl、H2O | D. | 金剛石、SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 | B. | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素 | ||
C. | ${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3 個中子 | D. | ${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性 |
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