【題目】下列關于堿金屬的描述正確的是( )
A. 堿金屬都可以保存在煤油中
B. 堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點低
C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D. 堿金屬與水反應,均漂浮在水面上
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【題目】下列關于銅電極的敘述中,不正確的是
A.銅鋅原電池中銅作正極
B.氯堿工業(yè)中用銅作陽極
C.用電解法精煉銅時粗銅作陽極
D.在鍍件上鍍銅時用金屬銅作陽極
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【題目】1 mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應,然后使該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應,則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是
A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol
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【題目】某溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀產(chǎn)生,沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應,有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.1g;
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體;
③第二份加入過量濃NaOH溶液,加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( )
A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B. 原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-,且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D. 實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深
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【題目】某實驗小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題:
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________________________。
(2)請指出裝置中的兩處錯誤
①____________________________;②____________________________。
(3)檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。
(4)用下列裝置吸收多余的氨氣,最合理的是_____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素,回答下列問題:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;
(2)元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________;
(3)表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________(填元素符號)
(4)元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________;
(5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。
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【題目】(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
(填操作名稱)、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成配平:
Fe2++ ClO-+ = Fe(OH)3↓+ C1-+
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號)。
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【題目】從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是( )
A.灼燒
B.過濾
C.分液
D.蒸餾
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