20．用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)大于實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量小于10.4g．
③配制500mL0.1mol•L-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol•L-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時，未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度小于實際濃度．

分析 ①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，為仰視；
②將砝碼和食鹽的位置顛倒，食鹽質(zhì)量等于砝碼-游碼；
③定容時俯視刻度線，體積偏��；
④未用該溶液潤洗滴定管，消耗的NaOH偏少．

解答 解：①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，為仰視，則讀取的體積數(shù)大于實際體積數(shù)，故答案為：大于；
②將砝碼和食鹽的位置顛倒，食鹽質(zhì)量等于砝碼-游碼，所稱取食鹽的質(zhì)量10-0.4=9.6g，小于10.4g，故答案為：小于；
③定容時俯視刻度線，體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol•L-1，故答案為：大于；
④未用該溶液潤洗滴定管，消耗的NaOH偏少，則測得的溶液濃度小于實際濃度，故答案為：小于．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器使用、中和滴定、溶液配制等，把握實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，它們屬于毒品
C．青霉素等抗生素對病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標”
D．為保證人體所需要的足量的蛋白質(zhì)我們應(yīng)多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生水解的高分子化合物是（　�。�
A．肥皂B．油脂C．纖維素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用酒精對傷口進行消毒殺菌
B．用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀
C．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬
D．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，敘述正確的是（　�。�
A．有電子轉(zhuǎn)移B．有化合價升降C．得氧和失氧D．有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 達到平衡的標志是（　�。�
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，當(dāng)該電池放電時，Mg電極是電池的正極，寫出Al的電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬和少量不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)實驗小組以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，用電解方法實現(xiàn)粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收．
①電解精制：粗銅應(yīng)做陽極，電解過程中CuSO4溶液的濃度變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②陽極泥處理及電解液中金屬回收：
寫出銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
③取濾液I 100mL，經(jīng)過上述操作后得到3.2g金屬M和4.8g固體Ⅱ，則濾液I中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由反應(yīng)放出的熱量與酸堿的用量有關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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