【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJmol﹣1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 .
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 . 某溫度下,把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=molL﹣1min﹣1 , 則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有(寫一種措施即可).
(3)如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān).
①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是(選填字母代號(hào)).
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 . 該結(jié)論(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明).
【答案】
(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
(2)0.18;3.6;增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
(3)MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;d;不嚴(yán)密;產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+ , Fe3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解:(1.)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol②
將方程式①×2﹣②得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol,
所以答案是:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol;
(2.)轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=10mol×60%=6mol,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= =0.06mol/L.min,同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=0.18mol/L.min;
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),C(N2)= =0.4mol/L,C(H2)= mol/L,
C(NH3)= =1.2mol/L,則K= =3.6(mol/L) ﹣2;
該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),增加反應(yīng)物或減小生成物的濃度或降低溫度都能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫都能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),
所以答案是:0.18;3.6;增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫;
(3.)①陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應(yīng)式為:MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣ .
所以答案是:MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;
②氫氧燃料堿性電池中,氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,圖片中氫氧根離子向d電極移動(dòng),說明d電極上是氫氣,
所以答案是:d;
③鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知,該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以說不嚴(yán)密,
所以答案是:不嚴(yán)密; 產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+ , Fe3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+ .
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2 , 則:
(1)該合金中鋁的物質(zhì)的量為mol;
(2)該合金中鎂的物質(zhì)的量為g;
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列離子方程式中,不能用離子反應(yīng)方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓來表示的
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.聚酯纖維、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生取代反應(yīng)
D.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是________________________(用離子方程式表示)。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理________________________。
(3)去年8月12日晚,天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸事故,少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏,CN一有劇毒,泄露會(huì)污染水源和空氣,需要處理。
①已知HCN為一元弱酸,則NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”或“<”),用離子方程式說明_____________________________。
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3一,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(4)常溫下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測(cè)得溶液混合后的pH=5,寫出MOH的電離方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
C.將鈉加入硫酸銅溶液中的反應(yīng):2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D.銅片投入稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應(yīng),所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在.
(2)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能.例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ . 這說明維生素C具有(填氧化性或還原性).
(3)寫出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式:
名稱 | 氧化鐵 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
俗名 | 鐵紅 | 小蘇打 | |
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
(4)寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式:①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃時(shí),1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n
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