Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

1. A.
   過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)
2. B.
   鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
3. C.
   相同物質(zhì)的量濃度乙酸鉛溶液導(dǎo)電能力比乙酸鈣弱得多，說(shuō)明乙酸鉛屬于非電解質(zhì)
4. D.
   濃NH₄Cl溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，是因?yàn)樘幚砗竽徊假|(zhì)量增加，著火點(diǎn)升高

Answer 1

B
解析：

分析：A、硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性分析；
B、鐵在常溫下在濃硝酸中 發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；
C、非電解質(zhì)在溶液中不導(dǎo)電，導(dǎo)電能力弱可能是弱電解質(zhì)；
D、可燃物燃燒應(yīng)滿足：有充足的氧氣，可燃物達(dá)到一定的溫度并達(dá)到著火點(diǎn)．氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，此過(guò)程需要不斷吸收熱量，兩種產(chǎn)物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣．起到防火的作用；

解答：A、過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵在常溫下在濃硝酸中 發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應(yīng)，故B正確；
C、相同物質(zhì)的量濃度乙酸鉛溶液導(dǎo)電能力比乙酸鈣弱得多，非電解質(zhì)在水溶液中不導(dǎo)電，說(shuō)明乙酸鉛屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，此過(guò)程需要不斷吸收熱量，兩種產(chǎn)物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣．起到防火的作用；
幕布的質(zhì)量增加，不能影響環(huán)境溫度與氧氣的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的性質(zhì)分析和特征性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握基礎(chǔ)，積累知識(shí)，題目難度中等．