Question

對化學(xué)平衡移動的分析，下列說法不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

A．①④             B．①③             C．②③             D．①②

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：①不正確，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，但濃度不一定增加；當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率降低，②不正確；當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，③正確；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如果反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動，④正確，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題貼近高考，注重能力的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是要靈活運用勒夏特列原理，另外還要特別注意壓強對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響，是通過改變濃度引起的。