下列說法不正確的是( )
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色,但原理不同
B.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積不相等
C.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成
D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒,剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl
B
【解析】活性炭、SO2、Na2O2能使品紅溶液褪色的原因分別是吸附作用、化合漂白和氧化漂白,A正確;根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可得,鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)時,1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可得,1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol NO,二者產(chǎn)生氣體的體積相等,B錯;C選項,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3能將SO2氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,C正確;Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2,蒸干并充分灼燒時,Br2揮發(fā)、I2升華,剩余NaCl,D正確
科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 11-3物質(zhì)的制備練習卷(解析版) 題型:選擇題
結(jié)合下圖,分析下列敘述中,正確的是( )
A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性:KMnO4>Cl2
C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:選擇題
利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( )
A.稱取碳酸鈉晶體100 g
B.定容時俯視刻度線
C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C.1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( )
①1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
②1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱
③1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)
④1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是( )
A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體
B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中,所得溶液的漂白性增強、pH減小
C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸,所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3
D.一定條件下,鐵粉與硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng),可以得到兩種氣體
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷(解析版) 題型:實驗題
已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進行了如下實驗:
(1)甲同學認為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
(2)乙同學先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向濾渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析,丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學的實驗方案:
①操作Z是__________________。
②通過以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室里不宜長期放置,應(yīng)在使用時再配制的試劑是( )
①酚酞試液 ②銀氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2懸濁液 ⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.①②⑤⑦ D.②④⑥⑧
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
在18 ℃時,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,則下列說法中正確的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性弱于亞硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性強于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性強于亞硫酸
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