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某有機物A在相同條件下的密度是氫氣的23倍，取11.5g A充分燃燒，燃燒產物依次通過濃硫酸和堿石灰，通過分析濃硫酸和堿石灰實驗前后質量的變化，測得濃硫酸增重13.5g，堿石灰增重22.0g．
試求（1）該有機物A的相對分子量；
（2）試寫出A的分子式．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：A在相同條件下的密度是氫氣的23倍，則有機物的M為23×2=46g/mol，11.5g該有機物其物質的量為
11.5g
46g/mol
=0.25mol，濃硫酸增重13.5g，則n（H2O）=
13.5g
18g/mol
=0.75mol，可以得到氫原子的物質的量，進而確定氫原子數目，堿石灰增重22.0g，n（CO2）=
22.0g
44g/mol
=0.5mol，可以得到C原子的物質的量，進而確定有機物中C原子數目，
結合原子守恒及摩爾質量來解答即可．
解答： 解：（1）A在相同條件下的密度是氫氣的23倍，則有機物的M為23×2=46g/mol，該有機物A的相對分子量是46，答：該有機物A的相對分子量是46；
（2）11.5g該有機物其物質的量為
11.5g
46g/mol
=0.25mol，濃硫酸增重13.5g，則n（H2O）=
13.5g
18g/mol
=0.75mol，可以得到氫原子的物質的量是1.5mol，進而確定氫原子數目是6，堿石灰增重22.0g，n（CO2）=
22.0g
44g/mol
=0.5mol，可以得到C原子的物質的量是0.5mol，進而確定C原子數目是2，根據相對分子質量是46，所以有機物中還含有一個氧原子，即有機物的分子式是C2H6O，答：A的分子式是C2H6O．
點評：本題考查有機物的推斷，側重有機物的分子式的確定，注意利用燃燒通式及原子守恒來推斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅，保護環(huán)境人人有責．下列對應關系不正確的是（　　）
A、二氧化硫--酸雨
B、二氧化碳--溫室效應
C、水體富營養(yǎng)化--水華
D、二氧化硅--白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方案不可行的是（　�。�
A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
B、比較氯氣與溴的氧化性強弱：將Cl2通入NaBr溶液中
C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸鈉固體
D、除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+2H2O═CO32-+H4SiO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是
 
；
（2）下列說法中，正確的是
 
（填字母）；
a．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值減小
b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
 
．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗”．

（1）儀器a的名稱是
 
；燒瓶中所放的固體是
 
；
（2）某同學為了研究一定時問內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率．
①該同學應該先點燃
 
（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
 
處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉化率為
（3）為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現象補充完整，并寫出相應的結論與解釋．
現象 結論 解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
 
（填“變”或“不變”）紅色
 
（填“能”或“不能”）確定反應后的固體混合物中含有+3價的Fe		 ①
 

②
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素的生產通常是在高溫高壓的條件下，經歷兩步反應實現：
化學方程式 焓變
△H/kJ?mol-1		 活化能E/kJ?mol-1
甲銨生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
甲銨脫水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
已知甲銨生成反應一般情況下幾乎能夠完全進行．請回答下列問題：
（1）甲銨脫水反應隨著溫度的升高，該反應平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．尿素合成的總反應速率取決于甲銨
 
（填“生成”或“脫水”）反應（提示：多步反應的總速率取決于慢反應）．
（2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1．對于液相反應常用某組分B達到平衡時的物質的量分數x（B）表示平衡常數（記作Kx），則該反應的平衡常數表達式Kx=
 
．
（3）尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反應物CO2的物質的量比（水碳比）等因素來提高CO2的轉化率．

①如圖1是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖．下列說法正確的是
 

A．CO2平衡轉化率隨著溫度的升高而增大
B．工業(yè)生產尿素常采取通入大量的氨氣來提高CO2平衡轉化率．
C．圖中CO2平衡轉化率先增大，是因為此溫度范圍對甲銨脫水反應影響較大；后減小，是因為過高的溫度促使甲銨生成反應向逆向移動．
D．過高的水碳比不利于尿素的合成，應不斷將生成的水脫離反應體系．
②如圖2是在氨碳比均為4，190℃和220℃時的水碳比對CO2平衡轉化率的影響．在圖2中畫出此氨碳比下180℃的變化趨勢示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下氣體①8.96L CO2②14g CO③0.3mol SO2質量最大的是（填序號，下同）
 
，所含的氧原子數由多到少的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=2的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、K+、AlO2-、NO3-、I-
C、Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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