【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法不正確的是

A. 金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B. 漂白粉、玻璃都屬于混合物

C. 氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D. 生鐵、青銅都屬于合金

【答案】C

【解析】

A. 金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確；

B. 漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；

C. 氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D. 生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價(jià)鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）

①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組同學(xué)用下圖所示的裝置來(lái)制備溴苯并探究其反應(yīng)類型。

(1)儀器a名稱為_________。B裝置的作用是__________________。

(2)打開(kāi)a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中，反應(yīng)立即開(kāi)始。寫出b中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，首先觀察到b中液體沸騰，且裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內(nèi)現(xiàn)象是__________________，說(shuō)明b中反應(yīng)有HBr生成，證明制備溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到_________________，據(jù)此進(jìn)一步確證有HBr生成。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷并不準(zhǔn)確，則可能的理由是___________。如果要排除干擾，可在A、B之間增加一個(gè)洗氣瓶，內(nèi)裝試劑可以是__________________(選填序號(hào))。

①NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4

(5)純硝基苯是無(wú)色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置如圖所示，主要步驟如下(并非正確順序)：

a．配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應(yīng)器中。

b．在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

c．將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

d．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻。

e．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

回答下列問(wèn)題：

①步驟b中的加熱方法為__________，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

②粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極Y為L(zhǎng)i

B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱是__________；

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號(hào)）；目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門___________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是__________________________。

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（不考慮溶解的M）。

（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過(guò)足量溴水，溴水質(zhì)量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )

A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案