Question

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）B中所含化學鍵的類型是______________；

（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________。

（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________；

②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。

（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的＝2.5×�，F(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol·的BaCl₂溶液中，其________（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol·。

 

Answer 1

【答案】

（1）（極性）共價鍵、離子鍵（2分）（多答、錯答、漏答不得分）

（2）2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）＝4NaOH（aq）+O₂（g）  △H＝－20a kJ·mol^－1（2分）

（3）①Ca（OH）₂ + Na₂CO₃＝CaCO₃↓ + 2NaOH （2分） [用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂也可。]

②OH^－ + HCO₃^－ ＝CO₃^2－+H₂O（2分）

（4）Na₂CO₃、NaCl（2分）（多答、錯答、漏答不得分）

c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2－）（2分）[c（CO₃^2－）可寫可不寫，不作評分依據(jù)。]

（5）不變（1分）  5.0×10^－9（2分）

【解析】

試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系知：A為Na₂O₂，E為O₂，X為CO₂，B為NaOH，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃。（1）NaOH中存在（極性）共價鍵、離子鍵。（2）書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，要注意熱量值與物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例。（3）C轉(zhuǎn)化為B為復(fù)分解反應(yīng)，書寫時應(yīng)注意反應(yīng)的條件。酸式鹽NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成正鹽Na₂CO₃與H₂O。（4）NaOH與CO₂反應(yīng)，CO₂的量由少到多，所得溶液中的溶質(zhì)可能有以下幾種情況：NaOH與Na₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂CO₃與NaHCO₃、NaHCO₃四種。根據(jù)與鹽酸反應(yīng)量的關(guān)系，可確定O點溶液中溶質(zhì)為NaOH與Na₂CO₃，且兩者物質(zhì)的量之比為1：2。O點→a點發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，a點→b點發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl。b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2－）。（5）不溶物F為BaCO₃，K_sp僅與溫度有關(guān)，該沉淀放入0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液中，其K_sp不變；c（CO₃^2－）＝K_sp/ c（Ba²⁺）＝2.5×10^－9/0.5＝5.0×10^－9  mol·L^－1。

考點：本題主要考查流程圖中物質(zhì)的推導，涉及知識有鹽類水解，熱化學方程式書寫，K_sp的計算。