Question

工業(yè)常用高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
為檢驗FeSO₄高溫分解的產物，進行如下實驗：
（1）取少量分解后的固體加入稀鹽酸溶解，為了檢驗溶液中是否有Fe³⁺，還需要向溶液中加入

 

溶液，如有

 

現(xiàn)象則證明有Fe³⁺．
（2）將分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中：

請回答下列問題：
如在裝置

 

中，發(fā)現(xiàn)有

 

現(xiàn)象，則證明有SO₃；
如在裝置

 

中，發(fā)現(xiàn)有

 

現(xiàn)象則證明有SO₂．
（3）裝置中的NaOH溶液的作用是

 

．
請寫出相應反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，生成的溶液變成紅色進行檢驗鐵離子；
（2）A中三氧化硫溶于水生成硫酸，與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀檢驗三氧化硫；利用二氧化硫能夠使品紅褪色檢驗二氧化硫；
（3）多余的二氧化硫會污染大氣，需要使用尾氣吸收裝置，裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫．

解答：解：（1）檢驗鐵離子，通常使用硫氰化鉀溶液，為了檢驗溶液中是否有Fe³⁺，還需要向溶液中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，證明存在鐵離子，
故答案為：硫氰化鉀；溶液變紅色；
（2）若裝置A中的氯化鋇溶液生成白色沉淀，證明分解產物中有三氧化硫；若裝置B中品紅溶液褪色，證明分解產物中含有二氧化硫，
故答案為：A；白色沉淀；B；品紅溶液褪色；
（3）用于二氧化硫會污染大氣，需要使用尾氣吸收裝置，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，可以除去多余的二氧化硫，反應的離子方程式為：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-，
故答案為：除去多余的SO₂，防止污染空氣；2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．

點評：本題考查了鐵離子檢驗、常見氣體的檢驗等知識，題目難度不大，注重質了靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴禁的規(guī)范實驗能力．