18．下列各有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的物質(zhì)，且這兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等．這種有機(jī)物是（　�。�
A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．蔗糖D．麥芽糖

分析 A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；
B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；
C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；
D．麥芽糖水解生成葡萄糖．

解答 解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了兩種有機(jī)物，但是二者相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故A不選；
B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了兩種有機(jī)物，丙酸和乙醇相對(duì)分子質(zhì)量不同，故B不選；
C．蔗糖屬于雙糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了兩種有機(jī)物，分子式都是C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量相等，故C選；
D．麥芽糖水解生成葡萄糖一種有機(jī)物，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，熟悉酯、糖類等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率．[要求寫出計(jì)算過程：產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
E→GAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；D→FFe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對(duì)大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質(zhì)的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時(shí)測(cè)得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3．非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去），檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液 
 B 無水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每兩個(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3；．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
 裝置示意圖 現(xiàn)象及結(jié)論
  
有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）C與F形成的常見化合物屬于分子晶體．若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，R、S、T三者的沸點(diǎn)從高到低排列為SiO2＞Na2O＞NH3（寫化學(xué)式）
（4）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol•L-1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如圖甲：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖乙裝置簡圖．請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
④C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除去C中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B．28 g氮?dú)馀c40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)
C．2.3 g鈉和過量氧氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案