【題目】(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離方式與NH3相似。25℃時,水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子處于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中:2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C時,反應(yīng)H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K=9.55×107

【答案】BC

【解析】

A.N2H4是極性分子,且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵,因此其易溶于水和乙醇,故A正確;

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化,為四面體結(jié)構(gòu),因此所有原子不可能共平面,故B錯誤;

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒:2c(N2H)+c(N2H)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則2c(N2H)+c(N2H)<c(Cl-)+c(OH-),故C錯誤;

D.反應(yīng)H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K==,故D正確;

故選:BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖.下列說法正確的是(  )

A. 甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面,均可使溴水反應(yīng)褪色

C. 石油分餾可獲得甲和乙,煤干餾可獲得丙

D. 在濃硫酸存在下,丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有(

FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過其它化合反應(yīng)制取

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強還原性,且在120℃以上會發(fā)生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下:

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解后緩慢通入SO2,制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液,不斷攪拌,在8090℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾,試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;往濾液中加入適量試劑Y,析出晶體,過濾;合并濾渣,試劑Z洗滌,干燥得到產(chǎn)品。

請回答下列問題:

1Na2SO3水溶液中,含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-pH的分布如圖2所示,則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___

2)下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇;試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥

3)步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱,除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外,還有___的優(yōu)點。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計的實驗,除圖1中裝置儀器外,還需要使用到的儀器有___。

4)步驟III中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。

5AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是:甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后,經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物,其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度AHCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示:

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成:

I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配制成100mL溶液

II.25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后,再加入BaCl2溶液充分反應(yīng),得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為:

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。

②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析,題干的步驟II中,不斷攪拌的目的為:___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,其化學(xué)式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設(shè)計如下幾個實驗方案,測定堿式碳酸銅的組成,完成下列填空。

[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略),先通一段時間氮氣,然后加熱,加熱完畢,再通一段時間氮氣。

加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。

若實驗取14.200g樣品,B裝置增重0.900g,C裝置增重3.300g,則x=___。

[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。

為了減小實驗誤差,量氣管中液體M的選擇原則是___。

通過實驗,測得該試樣中x值偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___

a.CO2氣體中含有水蒸氣

b.測定氣體體積時未冷卻至室溫

c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

[方案三]該小組同學(xué)又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定時NaOH加入過量,則x___(偏大、偏小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體富營養(yǎng)化是由于水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。

(1)化學(xué)沉淀法去除水體中的PO,常用的化合物有AlCl3Ca(OH)2等。

AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。

Ca5(PO4)3OHKsp6.8×10-37,其溶度積常數(shù)表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3N)和PO同時去除,按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中,實驗測得不同pH下,氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示:

已知:(I)去除的主要反應(yīng)為:Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+

(II)室溫時,Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

pH8.510.5時,氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大,其原因是___ (從平衡移動角度說明)。

②當(dāng)pH10.5時,氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小,其原因是___(從平衡移動角度說明)。

(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮,其裝置如圖(b)所示:

①裝置工作時,H+___極(填“X”或“Y")室遷移。

X極上(CH2O)nCO2的電極反應(yīng)式為___;Y極上NON2的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

.產(chǎn)生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

.產(chǎn)生棕黃色沉淀

1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___;

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)a→___→gf→_________→l

3)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+SO32-。已知:Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32-。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+SO32-的理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:

請回答下列問題:

1)儀器c的名稱是_______________;

2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________

3)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d(含兩個洗氣瓶)后進入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________

4)若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。

5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng):+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2 H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: C6H5O-CO2 H2O → C6H5OHHCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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同步練習(xí)冊答案