在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省寧德市高三上學(xué)期單科質(zhì)檢模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五校高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，化合價(jià)為-1價(jià)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五校高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是( )

A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量NaHS

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g) ? CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列說法正確的是 ( )

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C、容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長

D、若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，

則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為 ；已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比，若反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第4.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1∶P0＝ ；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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