Question

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類(lèi)最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為_(kāi)_________________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D 的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；

②請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出丙的溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：____________________________________________________________________。

（2）已知E 及其化合物有以下變化：

寫(xiě)出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式________；

由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為_(kāi)_______________（任寫(xiě)一個(gè)即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2 L的該無(wú)色氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是        。

Answer 1

（1）①Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋  （也可以將氨水拆開(kāi)成氨和水）

  2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑ （無(wú)“通電” 條件或?qū)憽半娊狻辈坏梅郑?/p>

 ②取丙的溶液少許于試管中(1分)，加入濃的氫氧化鈉溶液，并將粘有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部(1分)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒放在試管口部），加熱(1分)，若試紙變藍(lán)（或若有白煙生成），則證明丙的溶液中含有NH₄^＋(1分)。

（2）S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O，C₂H₆或N₂H₄（任寫(xiě)一個(gè)即可）（3）NaNO₂