Question

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）根據下面能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                            。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×106	K1	K2

①該反應的平衡常數表達式：K=                            。

②試判斷K₁       K₂（填寫“>”，“=”或“<”）。

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是             （填字母）。

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 =3v(H₂)_逆

c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N_­2的轉化率a(N₂)=             ，以NH₃表示該過程的反應速率v(NH₃)=              。

 

Answer 1

（1）NO₂(g) + CO(g) = NO(g) + CO₂(g)   △H = -234KJ/mol 

（2）①C²(NH₃)/C(N₂)·C³(H₂)    ②>         ③c       

（3）cd  （多選或錯選或少選不得分） 

（4）25%     0.05mol/（L·min）  （無單位或單位錯誤不給分）

解析: