6．某無色溶液可能含有H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-等離子中的某幾種：
（1）如果溶液的pH＜7，還含Ba2+，除H+和Ba2+離子外，還可能有Mg2+、Cl-離子．
（2）如果溶液的pH＞7，還含Ba2+，除Ba2+、OH-外，還可能有Cl-離子．

分析 （1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，存在大量氫離子，還含Ba2+，則與氫離子、鋇離子反應(yīng)的離子不能共存，據(jù)此判斷還可能存在的離子；
（2）如果溶液的pH＞7，呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，還含Ba2+，與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存，據(jù)此判斷該溶液中可能存在的離子．

解答 解：（1）如果溶液的pH＜7，呈酸性，溶液中存在大量H+，則一定不存在OH-、CO32-；由于溶液中還含有Ba2+，則一定不存在CO32-、SO42-，所以溶液中除H+和Ba2+離子外，也可能存在的離子為：Mg2+、Cl-，
故答案為：Mg2+、Cl-；
（2）如果溶液的pH＞7，溶液呈堿性，存在大量OH-，則一定不存在Mg2+、H+；還含Ba2+，則一定不存在CO32-、SO42-，所以溶液中除Ba2+、OH-外，還可能有的離子為Cl-，
故答案為：Cl-．

點評 本題考查了離子共存應(yīng)用，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及離子共存的條件，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用氧化鋁（含氧化鐵雜質(zhì)）來制取凈水劑三氯化鋁，方案設(shè)計如下：

（1）寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）寫出B的化學(xué)式Fe2O3，D溶液溶質(zhì)晶體類型為分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、HNO3的酸性強弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（5）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強于（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)必相差1
B．氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
C．除零族元素外，短周期元素的最高正價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗盒中有7種沒有標(biāo)簽的溶液，老師讓化學(xué)實驗小組同學(xué)鑒別這些溶液．
（1）調(diào)查研究：
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
（2）提出假設(shè)：同學(xué)們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標(biāo)簽，并且假設(shè)這一組溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學(xué)們按以下步驟進行鑒別．
【第一步】取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：
溶液ABCD
加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化
實驗結(jié)論：C是Na2CO3溶液．
【第二步】依據(jù)圖1裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．

實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依據(jù)圖2裝置進行2個實驗．取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結(jié)論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經(jīng)過上述三步實驗，同學(xué)們認(rèn)為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實驗探究過程．進行了全面反思．
友情提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液．用C溶液簡便地鑒別出A、B溶液的方法是：取少量C分別滴入盛有A和B的試管中，A中有白色沉淀產(chǎn)生，A是Ca（OH）2溶液，B中有氣泡產(chǎn)生，則可鑒別出B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+N2$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH3．已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ； 1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出加快合成氨反應(yīng)速率的兩條措施升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，需要N25.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體
B．最終得到7.8g沉淀
C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案