【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

(3)寫(xiě)出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。

(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。

【答案】Na:―→Na[::] 1s22s22p63s23p64s1 H::H 不含 NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;BD的價(jià)電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/212AC的價(jià)電子數(shù)相同,且AC兩元素原子核外電子數(shù)之和是BD兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素; C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素;據(jù)以上分析解答。

已知B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;BD的價(jià)電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/212,AC的價(jià)電子數(shù)相同,且AC兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素,

(1)結(jié)合以上分析可知,C為鈉元素,E為氯元素;CE形成化合物為氯化鈉,屬于離子化合物用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下:Na:―→Na[::] ;綜上所述本題答案是:Na:―→Na[::]。

(2) 結(jié)合以上分析可知,F(xiàn)為鉀核電荷數(shù)為19,基態(tài)K原子核外電子排布式: 1s22s22p63s23p64s1;綜上所述,本題答案是:1s22s22p63s23p64s1。

(3) 結(jié)合以上分析可知,A為氫元素,D為硫元素;二者形成H2S,屬于共價(jià)化合為物電子式:H::H ;其分子中含σ不含π;綜上所述本題答案是:H::H,不含。

(4)A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH ,其電子式為, 化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵;綜上所述,本題答案是:NaOH,離子鍵、共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2SO2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

(2)若試劑XH2O2溶液,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:______________________。當(dāng)試劑X___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是______________________。

(4)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:______________________,操作X包括___________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中,正確的是

A. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B. 晶格能:NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性:NH<OH<FH

D. 熔點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為______________________________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高,原因是_____________________________________________________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl22(b),固態(tài)時(shí)則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

①a屬于_____“極性”或“非極性”)分子。

②b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________(標(biāo)出配位鍵)。

③c中Be原子的雜化方式為_____。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力 B.σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵

(5)BeO立方晶胞如圖所示。

①BeO晶體中,O2﹣的配位數(shù)為_____。

②若BeO晶體的密度為dg/cm3,BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶胞參數(shù)a=_______________ cm (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是A~G七種元素的電子排布

試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答:

(1)寫(xiě)出四種常見(jiàn)的由非極性鍵形成的雙原子分子_____,

(2)寫(xiě)出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________,

(3)寫(xiě)出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子__

(4)寫(xiě)出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__,其電子式為___,

(5)寫(xiě)出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物___,其電子式為__________。

(6)寫(xiě)出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____,其電子式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的人造樹(shù)葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是

A.太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的零排放

B.A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2

C.B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2

D.人造樹(shù)葉上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容,所配制的溶液濃度偏大

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為3

C. 用托盤(pán)天平稱取5.86g食鹽

D. 用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色,然后蘸取少量待測(cè)液,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說(shuō)明待測(cè)液中一定含有K+,沒(méi)有Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△ H<0

B. 有氣體參與的可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D. t℃時(shí),恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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