Question

2．某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣，反應的化學方程式為
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性．
（2）若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol．

Answer 1

分析 （1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，鹽酸中的氯的化合價部分變，部分升高，所以鹽酸具有酸性和還原性；
（2）根據(jù)氧化還原反應和制取氯氣的化學方程式分析．

解答 解：（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，鹽酸中的氯的化合價部分變，部分升高，所以鹽酸具有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；
（2）15.9gKMnO₄的物質(zhì)的量為$\frac{15.9g}{158g/mol}$=0.1mol，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2       16                5
0.1mol n（HCl）          n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
故答案為：0.5mol．

點評 本題考查了實驗室制取氯氣的反應原理和根據(jù)化學方程式的計算，以及與制取氯氣有關的氧化還原反應知識，較為綜合，也較為基礎，能很好地考查知識和能力．