Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)該反應(yīng)，推出覆該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；

A、H2、I2含有化學(xué)鍵為非極性鍵，HI中含有極性化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、△H=－akJ·mol－1，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C、令斷裂1molH－I鍵所需能量xkJ，△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=[(b＋c)－2x]kJ·mol－1=－akJ·mol－1，推出x=，斷裂2molHI分子中的化學(xué)鍵所學(xué)能量為(b＋c＋a)kJ·mol－1，故C正確；

D、H2和I2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)進(jìn)行到底，即本題無(wú)法計(jì)算出放出的熱量，故D錯(cuò)誤；

答案為C。