【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
【答案】D
【解析】試題分析:草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性,這說(shuō)明HC2O4-的水解程度小于HC2O4-的電離程度,但電離是不徹底的,所以溶液中氫離子的濃度小于0.01mol/L,A不正確;當(dāng)V(NaOH)="=" 10 mL時(shí),二者恰好反應(yīng)時(shí)生成草酸鈉,水解溶液顯堿性。根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=" 2" c(C2O)+ c(HC2O)+c(OH-),如果V(NaOH)< 10 mL,則溶液就可能顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O),即B、C都不正確,選項(xiàng)D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推論正確的是
A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3 的沸點(diǎn)也高于NH3
B. CO2 晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2 晶體也是分子晶體
C. PCl3 為三角錐形,可推測(cè)NF3 也為三角錐形結(jié)構(gòu)
D. C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本形的,可推測(cè)C3H8 的碳鏈也是直線形的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì):①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中,能使蛋白質(zhì)變性的是( )。
A、②④⑥ B、①③⑤ C、②③⑥ D、②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:
從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是
A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)物量的多少
C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)的快慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)
B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
D. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同。
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ。
C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8。
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,可能發(fā)生變化的是
A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 電子總數(shù) D. 分子總數(shù)
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