常壓下，苯的沸點(diǎn)低于甲苯，熔點(diǎn)卻高于甲苯。苯的熔點(diǎn)更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化學(xué)鍵強(qiáng)度更強(qiáng)
C．苯分子間作用力更小D．固態(tài)時(shí)苯分子排列更緊密
D

試題分析：與甲苯相比，苯具有高度的對(duì)稱性，在固體中緊密排列，而具有較高熔點(diǎn)（苯為5.5，甲苯-95），故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅在元素周期表中的位置為                          ，鎳的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）在配離子[Ni(NH3)4]2+中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ，這三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            ；配體NH3中N原子的雜化方式為          。
（3）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有     個(gè)，若已知晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為          g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素。
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體。
①在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為。寫出的價(jià)層電子排布圖____。
 中的配位數(shù)為____：NH3分子的中心原子雜化方式為____。
H2O分子的立體構(gòu)型為__________。
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO與N2屬于等電子體，則CO分子中鍵和鍵數(shù)目比為____，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)____。
（2）+2價(jià)和+3價(jià)是Fe、Co、Ni等元素常見化合價(jià)。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO（選填“<”“>”“=”）； 某種天然Nio晶體存在如圖所示缺陷：一個(gè)Niz+空缺，另有兩個(gè)Ni2＋被兩個(gè)Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈屯中性。某氧化鎳樣品組成為O．該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>     。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （填序號(hào)）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）E+離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________
（2）A2F的分子空間構(gòu)型為_____________，F(xiàn)O3分子中F原子的雜化方式 ______________
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是______________
（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化
學(xué)式為______________（用元素符號(hào)表示），該離子晶體的
密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____________（寫出表達(dá)式即可，不用化簡）
（5）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數(shù)為   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有1——20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明
這一事實(shí)的是_______
A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于______晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué) 式為__________。

（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3大，其原因是_________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是（選填序號(hào)）    。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為       ，AsH3空間形狀為                 。  
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H2 Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b

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